【題目】下列說法不正確 的是（ ）
A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
C.通過紅外光譜分析可以區分乙醇與乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人們的“衣食住行“，休戚相關．
（1）①材料是人類賴以生存的重要物質基礎．合金是被廣泛應用的金屬材料．鋼屬于（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發生的是電化學腐蝕，其負極反應式為；無機非金屬材料包括玻璃、水泥和 ． ②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關說法不正確的是 ．
A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素
B．可以用燃燒的方法來區分
C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強酸，強堿，有機物等會產生沉淀而失去活性
D．兩種產品都屬于高分子材料
（2）①我國居民一般尿液偏酸性，平時飲食中應多吃（填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關，為了預防碘缺乏，啟動了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的 ． 如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內含有FeSO4 ， 外面裹了一層糖衣），試設計實驗判斷該亞鐵丸是否質 ． ②服藥時要對癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療（填”感冒發熱”，”細菌感染”，”胃酸過多”）．解熱鎮痛藥阿司匹林的結構式為 
請你寫出其中含有的一個官能團的名稱 ．
（3）①汽車尾氣（主要有NO等物質）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式： ． ②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農村地區為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為
③奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止（填寫環境術語）．“鳥巢”體育場內，各區座位席的通道口設有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標表示 ． 
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【題目】下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ） 
A.①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極，電極反應式：O2+4e+2H2O═4OH
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【題目】在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-
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【題目】尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為 ． C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是 ， 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業上制備尿素的重要原料，固態CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是 ．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數的值）
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K= ．
（2）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）增加H2O（g）的濃度，CO的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）830℃時，向該容器中加入2molCO2與2molH2 ， 平衡時CO2的體積分數是 ．
（5）已知工業制氫氣的反應為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．結合圖象寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： ．
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【題目】有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗采用下列步驟進行：①準確稱量mg樣品（在2～3g范圍內）；
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反應的離子方程式為 ．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數為 ．
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【題目】Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為 ， 比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是 ．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷三氯化鐵晶體為晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為 ， 其中體心立方晶胞空間利用率為 ． 
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變為棕黃色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可以有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有
A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性
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