【題目】下列各組物質中,固定容器中,無論以何比例混合,其密度都不變的是
A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2
C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】80℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發生如下反應:N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡,測得數據如下:
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/( mol·L1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
請回答:
(1)20 s內,v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。
(2)升高溫度時,c(NO2)增大,則正反應是______(選填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)該溫度下反應的化學平衡常數數值為______。
(4)該條件下N2O4的平衡轉化率是______。
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【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡: AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下,Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是
A. 常溫下,AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
B. 溫度不變時,向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末,平衡向左移動,Ksp減小
C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色,說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)
D. 常溫下,將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合,無沉淀析出
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.副族元素沒有非金屬元素
B.除短周期外,其他周期均為18種元素
C.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序數只相差1
D.核外電子排布相同的微;瘜W性質也相同
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【題目】下列選項中兩種氣體的分子數一定相等的是
A.質量相等的N2和COB.體積相等的O2和N2
C.氧原子數相等的CO2和COD.原子總數相等的O2和N2O
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【題目】某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相結合時,所形成的化學鍵是( )
A.一定形成共價鍵
B.一定形成離子鍵
C.可能形成共價鍵,也可能形成離子鍵
D.以上說法都不對
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【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右),模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知: 在直流電源的作用下,雙極膜內中間界面層發生水的解離,生成H+和OH-。下列說法錯誤的是( )
A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜
C. 電解質溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產生 D. Ⅱ排出的是淡水
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【題目】二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑,有眾多的用途,工業上制取二氧化氯的化學方程式如下:2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。
(1)完成下列計算:0.2 mol NaClO3完全反應,得到氣體的體積為__________L(標準狀況)。
(2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液,則ClO2的物質的量濃度為__________mol/L。
(3)為使上述反應產生的Cl2轉化為ClO2,將得到的混合氣體和NaClO2反應,反應方程式為:2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設NaClO3的轉化率為90%,Cl2的轉化率為95%,計算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量(保留兩位小數)_____。
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【題目】(1)根據反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問題:
①該反應中氧化劑是______________,氧化產物是___________________。
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為________________。
(2)某一反應體系中存在下列6種物質:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系:HNO3→NO,請完成下列各題:
①該反應的氧化劑是__________,還原劑是___________。
②該反應中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。
③當有0.1 mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。
④請把各物質填在下面空格處,需配平:
□______+□______=□______+□______+□______+□
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