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由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，一段時間后某極產生3.36L（標準狀況）的氣體．問：
（1）負極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）正極的電極反應為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
；
（3）產生這些氣體共需轉移電子
0.3
0.3
mol．
分析：（1）原電池中較活潑金屬做負極，發生失電子的氧化反應；
（2）原電池正極上，是電解質中的陽離子得電子的過程；
（3）根據電極反應來確定氣體的量和轉移電子之間的關系．
解答：解：（1）Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，金屬鋅做負極，發生失電子的氧化反應，
故答案為：鋅；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，正極上是電解質中的氫離子得電子的過程，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，
故答案為：2H++2e-═H2↑；
（3）根據電極反應：2H++2e-═H2↑，當產生3.36L（標準狀況）即0.15mol的氣體時，轉移電子為0.3mol，
故答案為：0.3．
點評：本題考查學生原電池的工作原理，可以根據所學知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設計成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③產生這些氣體共需轉移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判斷能否設計成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③產生這些氣體共需轉移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學 來源：2010年北京市八一中學高一第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判斷能否設計成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。
①負極是        （填“鋅”或“銅”），發生         反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為                                 ；
③產生這些氣體共需轉移電子               mol。

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）現有如下兩個反應：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設計成原電池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。

①負極是         （填“鋅”或“銅”），發生          反應（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應式為                                  ；

③產生這些氣體共需轉移電子                mol。

 

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