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有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1
B．還原產物為
C．若有1 mol參加還原反應，轉移8 mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋
A
分析各粒子的性質判斷反應物和生成物，反應物應為Fe2+、和H+，生成物應為Fe3+、和H2O。運用得失電子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，氧化劑與還原劑Fe2＋的物質的量之比為1∶8，A項錯誤；氧化劑被還原得到還原產物，B項正確；若有1 mol參加還原反應，則轉移8 mol e－，C項正確；該氧化還原反應中氧化反應為Fe2＋－e－=Fe3＋，設計為原電池則為負極反應，D項正確
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變為12。
①N2的結構式為________。
②上述反應離子方程式為____________________，其平均反應速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應式為______________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用。
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－]
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如下圖：

①完成氧化工序的離子方程式：

②除雜工序目的是除去Na２FeO4溶液中的雜質，除去的雜質主要有＿＿＿＿＿(寫化學式)。
③轉化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4  (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）實驗室模擬工業電解法制取K2FeO4，裝置如右圖。

①此裝置中電源的負極是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②陽極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關系分別如下圖所示：

①由圖I可得出的結論：該反應的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②圖Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）。
A．方框中的物質應為CuS
B．該反應的部分產物可用于硫酸工業
C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物
D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H2O2的作用是                  ，濾渣2為(填化學式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =          
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3．00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是                                            。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標準溶液(mL)
25．00
25．02
26．20
24．98
 
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
A．Fe(NO3)x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．稀HNO3在反應中只作氧化劑
D．反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有關說法正確的是
A．每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
B．x = 2
C．Fe2+、S2O32－都是還原劑
D．每生成1mol Fe3O4，轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為           （標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是
A．氯酸鉀是還原劑
B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol
C．KCl既是氧化產物，又是還原產物
D．發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

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