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1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發現，它有力地支持了“穩定島”假說，原子的中子數與電子數之差為（　 �。�
A．0B．57C．118D．175
B

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此可知該核素的質子數＝118，質量數＝293。又因為中子數＋質子數＝質量數，核外電子數＝質子數，所以該微粒中中子數與電子數之差為293－118－118＝57，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，試題以超鈾元素為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素
B．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數一定相等
C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
D．在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）
A．同族元素，隨著核外電子層數的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，對于同一種元素的原子，其電離能I1<I2<I3
C．同周期元素，總體變化趨勢是隨著核電荷數的增加,I1增大
D．通常情況下，電離 能越小，元素的金屬性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是(    )
A．[n/（A+16）]?（A-N+8）molB．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol
C．（A-N+2）molD．[n/A]?（A-N+6）mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒，具有相同的質子數和電子數的是（      ）
A．CH4 NH3 H2O ArB．OH- F- O2- Ne
C．H3O+ NH4+ Na+ H2F+D．O2- F- Mg2+ Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，電負性依次減小的是 (     )
A．K、Na、AlB．O、Cl、H
C．Si、P、HD．O、S、Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍。
（1）寫出下列元素符號：
X              ，Y             ，Z           
（2）X與Y兩元素可形成化合物屬              （“離子”或“共價 ”）化合物。
（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式：                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與OH－具有相同質子數和電子數的微粒是
A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質相同
B．凡單原子形成的穩定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．K+與Cl-通過靜電引力結合形成離子化合物KCl
D．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

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