精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應生成鹽和水；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是
A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同
C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小
D．工業上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質
C

試題分析：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，應為S，A、Y為S，對應的低價氧化物為SO2，與O3的漂白原理不同，故A錯誤；B、Y的氫化物為H2S，W2Y為Na2S，所含化學鍵分別為共價鍵和離子鍵，類型不同，故B錯誤；C、三種元素形成的簡單離子半徑大小順序為S2-＞Na+＞Al3+，故C正確；D、工業制備鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。 
(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金屬元素,其單質在電子工業中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____   ________。
（5）熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應式為_________________________：
充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強
C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X是一種重要的工業原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據_______個軌道。
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質狀態不同；d的核電荷數是b的最外層電子數的2倍；單質f是一種重要的半導體材料。由此可推知
A．a、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
A．氣態氫化物的穩定性         B．最高價氧化物對應水化物的酸性
C．單質與氫氣反應的難易       D．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式                          
（3）常溫下，不能與鋁單質發生反應的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。
該反應平衡常數的表達式K=            ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為       mol/L? min。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是
A．ⅦA族元素的單質沸點逐漸降低
B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數逐漸增多
C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數值逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
R
基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S
單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
T
基態原子3d軌道上有1個電子
X

 
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結構示意圖是                         。
（2）S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價電子構型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视