精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等，工業上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業上用赤鐵礦煉鐵的反應原理為（用化學方程式表示）______紅熱的鐵能與水蒸氣發生反應，生成Fe3O4和一種可燃性氣體，有關反應的化學方程式為______
（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是______
（3）一種冬季用“熱敷袋”，內盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質，用力搓此袋，袋則發熱．其可能的原因是鐵作______極，碳粉作______極，發生______腐蝕而放熱．
（1）煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）通入高爐中，在高爐中發生復雜反應，生成鐵的單質，其反應原理是：Fe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2，根據原子守恒可知，紅熱的鐵能與水蒸氣發生反應，生成Fe3O4和氫氣，反應為3Fe+4H2O（g）
高溫
.
Fe3O4+4H2，
故答案為：Fe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2；3Fe+4H2O（g）
高溫
.
Fe3O4+4H2；
（2）在水和空氣里的氧氣等共同作用下，鐵容易生銹而被腐蝕；在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣和水，從而達到防腐蝕的目的；
故答案為：隔絕空氣和水；
（3）碳粉和鐵活潑性不同，且都導電；氯化鈉是強電解質，易溶于水，碳粉、鐵、氯化鈉溶液構成了原電池，碳的活潑性比鐵小，所以作正極，鐵作負極，鐵失去電子被氧化，發生電化學腐蝕，
故答案為：負；正；電化學；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

都能與鹽酸反應的金屬組是（   ）
A．鋅、鐵、銅B．鋁、鎂、鉑C．鈉、鋅、鋁D．鋅、鐵、汞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據下列事實：①X＋Y2＋＝X2＋＋Y；②Z＋2H2O  Zn ＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為：W2＋＋2e－＝W，Y＝Y2＋＋2e－�？芍猉、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（    ）
A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物．
（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體體積在標準狀況下為1.68L，則反應的離子方程式為______，混合物中的Al的物質的量為______．
（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為aL，則反應中轉移電子的物質的量為______．（用含字母a的數學式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為______．
（4）在標準狀況下，700LNH3全部溶解在1L水中，求溶液的質量分數．如果該氨水的密度為0.85g?cm-3，求物質的量濃度______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鐵及其化合物的性質和用途的敘述中，正確的是（　�。�
A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸
D．FeSO4溶液在空氣中可長期存放，不會變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片投入下列溶液中，過一會兒取出稱量，固體質量變大的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸亞鐵溶液
C．硫酸銅溶液D．食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能由單質直接化合而成的是（　�。�
A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現象是______．
（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是______．
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是______．
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是______．混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質）制備并研究氧化鐵紅的應用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質量分數為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
3．調節pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調節溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
請回答下列問題：
（1）預處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
（3）用NaOH溶液調節pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應補充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
（4）產品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
（二）分析與討論：

（5）產品處理時，煅燒溫度對產品的純度有很大影響。已知溫度對產物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在     ℃。
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖2所示，則上述生產中在調節溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视