Question

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO．工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器、、
（2）沉淀B的成分是（填化學式，下同），沉淀C的成分是、；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式；
（4）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；燒杯；玻璃棒；漏斗
（2）SiO2；Mg（OH）2；Fe（OH）3
（3）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
【解析】解：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應；除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3 ， 沉淀B為SiO2 ， 加入過量燒堿，沉淀C為Fe（OH）3和Mg（OH）2 ， 溶液D為NaAlO2 ， 通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3 ， 沉淀F為Al（OH）3 ， 加熱分解得到M為Al2O3 ， 經電解可得到Al，（1）分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾，常用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，所以答案是：過濾； 燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2 ， 沉淀C為Fe（OH）3和Mg（OH）2 ， 所以答案是：SiO2； Mg（OH）2、Fe（OH）3；（3）溶液D為NaAlO2 ， 生成的離子方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，溶液NaAlO2中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀，反應的離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ，
所以答案是：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．