Question

工業上測定SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂發生反應為（N₂、O₂不與I₂反應）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于_____________的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數前應冷卻到室溫、______________、___________
（3）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量_______（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為V_a mL,濃度為Cmol/L。N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算成標準狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為______________________。

Answer 1

（8分 每空2分）（1）N₂、O₂(2) 調整量器筒內外液面高度  平視凹液面讀數
（3）偏低 （4）

解析試題分析：（1）由于N₂、O₂不與I₂反應，所以混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于N₂、O₂的體積。
（2）為了使讀數準確，則必須使內外壓強相等，則應該調整量器筒內外液面高度，另外讀數時還要注意平視凹液面讀數。
（3）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則通過的氣體總體積增加，所以測得的SO₂含量偏低。
（4）根據方程式SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI可知，SO₂的物質的量＝0.001VaCmol，在標準狀況下的體積是0.001VaCmol×22.4L/mol＝0.0224VaCL＝22.4VaCml，所以SO₂的體積百分含量為。
考點：考查工業尾氣中SO₂含量測定的實驗探究
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題、試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。