Question

常溫下，在10 L容器中通入A mol氫氣和B mol氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數)，點燃后充分反應，恢復到常溫，容器內的氣體(水蒸氣的體積忽略不計)密度(g/L)最大值可能是(    )
A.6.4             B.9. 6                  C.11.2            D.12.8

Answer 1

C

因為密度=氣體質量/氣體體積，而氣體體積恒為10 L，所以所剩的氧氣(摩爾質量比氫氣大)越多，則最后氣體的密度也越大，因此，反應前氧氣應盡可能多；氫氣則盡可能少，據題意可知，此時氧氣的物質的量應為4 mol，氫氣的物質的量應為1 mol，則有：
2H₂  +  O₂2H₂O
2        1
1 mol    0.5 mol
故，反應后剩余氧氣的物質的量為
4 mol-0.5 mol="3.5" mol
此時容器內的氣體密度為：="11.2" g·L^-1，應選C。