【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA
B.22.4L(標準狀況）氬氣含有的分子數為0.5NA
C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W 是中學化學中常見的四種不同粒子，其中X、W 為分子，Y、Z為離子它們之間存在如下所示的轉化關系：
X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W
(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子，請寫出：
X的電子式：____________； W 的電子式：_________________。
(2)如果X和Z均是18電子的粒子，Y 和 W 均是10電子的粒子，請寫出：
①X與Y(足量)在溶液中反應的離子方程式：______________________。
②根據上述離子方程式，可判斷Z與 Y 結合質子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學式或離子符號表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】春節期間要注意飲食健康。
(1)平時要多喝水。水在人體中有重要的生理功能。下列物質在人體中可以水解的是___ (填字母)
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂
(2)合理選擇飲食。雞鴨魚肉是常見食材，它們富含的營養物質是油脂和___；富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學式是______；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是___（填寫元素符號）。
(3)橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質中屬于著色劑的是__。
(4)飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應的離子方程式_________。
(5)最好使用加碘食鹽．是因為碘是人體內合成____激素的主要原料，缺碘會引起疾病。加碘食鹽加入的是碘酸鉀，其化學式為_____，其中碘元素的化合價為____；在食物中_____等海產品中含碘較多。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X為中學化學常見物質，且A、B、C含有相同元素甲，可以發生如下轉化關系(水參與的反應，水未標出)。
(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。
(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應的方程式_________。
(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應的離子方程式_________。
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【題目】已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：
甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；
乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ______，集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C.硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)
（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是 ________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法不正確的是
A.
和
的相互轉化是物理變化
B.和互為同素異形
C.等物質的量的和含有的質子數不相同
D.在相同的溫度與壓強下，等體積的和含有相同的分子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時觀察到紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體：向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
B.Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L
C.SO、NH一定存在，CO32-可能存在
D.原溶液中至少存在上述離子中的4種
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【題目】(1)聯氨(又稱肼，N2H4,無色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯氨第一步電離反應的方程式_______________。氯化鎂溶液在某條件下可生Mg(OH)Cl沉淀，請寫出相關離子方程式_________
(2)實驗室可通過向盛裝有堿石灰的錐形瓶中滴加濃氨水來制取氨氣，請利用相關化學反應原理來解釋______________________________
(3)室溫下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示
則HA為_______電解質(填“強”或“弱”)，a點所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b兩點所示溶液中水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。
(4)25℃時0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 該溶液中水電離出的c(H+)=____(已知室溫下醋酸電離平衡常數為2.0×10-5)
(5)常溫下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀釋1000倍的過程中，下列選項增大的是_____
A.
B.Kac(HCN) C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：
請回答下列問題：
(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。
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