精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈�？蛇x用的試劑是         （選填序號）；
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價)
則下列說法正確的是                 （選填序號）；
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2 ：1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。
（1）d   （2）d
（3）2、6、2、2、2、1       （4）凈水、消毒
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A．D為金屬單質，其他均為化合物．試回答下列問題：

（1）寫出物質C的化學式：               
（2）寫出物質B的一種用途：                
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                       。
（4）寫出下列反應的方程式：
A→F的離子方程式                                              ．
H→I的化學方程式                                               
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發生反應而制得，其相應的化學方程式                                                                      
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用      （選填序號）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；

（一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
（三）實驗內容：
在答題卡上按完成下表空白處內容
步驟
實驗過程
實驗現象
有關化學方程式
1
 

.com
2
在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
灰后并稱量為m1克。連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液。
 
 
3
對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關閉A的活塞。停止加熱：
 
 
4
冷卻后，稱量D的質量為m2克。


      （四）計算：樣品中銅的質量分數=______________（用含W、m1．m2的代數式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是              。
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發生的化學反應方程式為：
                                       
得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實驗。
①取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發生的離子反應方程式為                                                             
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中                             。這個實驗可用于區別                 。
③取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經檢驗生成了FeCl2。寫出反應的離子方程式：                                          

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                           
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態氧化物）。試比較兩種方法的優缺點。                                                                                                                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：           ；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應的Fe3+和未反應的 Fe3+的物質的量之比為
A．1:2B．1:3C．2:3D．3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質，溶液呈紅色的是
A．硫酸B．碘水C．硝酸鋅D．氯化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵和銅的混合粉末，反應結束后，下列不可能出現的結果是
A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+
B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C．鐵有剩余、銅沒剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
D．鐵沒剩余、銅有剩余，溶液中一定沒有Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视