Question

【題目】A、B、C、D、E是五種由、、、、、、、、、中的不同的陰陽離子組成，且均易溶于水的物質，分別取它們的水溶液進行實驗，現象如下：

①分別向五種溶液中加入稀鹽酸，C、E均有氣泡產生，且E的液面上出現紅棕色氣體

②C、D混合時，劇烈反應，同時產生白色沉淀和大量氣體；A、C混合時，僅有刺激性氣味氣體產生

③少量A與D混合時，產生白色沉淀，過量A與D混合時，無現象

回答下列問題：

（1）實驗①，C中產生的氣體是________________（填化學式）。

（2）物質A、D的化學式分別是_____________，________________。

（3）C、D混合時發生反應的離子方程式是__________________________。

（4）將A、E的溶液在燒杯中混合，其現象是________________________________。

Answer 1

【答案】CO2 NaOH Al2(SO4)3 2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 產生白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

【解析】

①分別向五種溶液中加入稀鹽酸，C、E均有氣泡產生，且E的液面上出現紅棕色氣體，說明C溶液中含有，C為碳酸鈉或碳酸銨，E溶液為硝酸亞鐵；

② C、D混合時，劇烈反應，同時產生白色沉淀和大量氣體；因C溶液中含有，與鹽溶液D混合，說明發生相互促進的水解反應，D溶液中含有且只能為硫酸鋁；

③少量A與硫酸鋁混合時，產生白色沉淀，過量A與D混合時，無現象，說明A是強堿，因此A為氫氧化鈉；A、C混合時，僅有刺激性氣味氣體產生，具有刺激性氣味的氣體為氨氣，C中含有，故C為碳酸銨。

（1）實驗①為鹽酸和碳酸銨反應生成二氧化碳，C中產生的氣體是CO2；

答案為：CO2；

（2）根據分析，物質A、D的化學式分別是NaOH、Al2(SO4)3。

（3）碳酸銨與硫酸鋁混合時發生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳及硫酸銨，離子方程式是2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

答案為：2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

（4）將氫氧化鈉和硝酸亞鐵的溶液在燒杯中混合，會產生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定會被空氣中的氧氣氧化，由白色沉淀逐漸變為灰綠色，最后變為紅褐色氫氧化鐵沉淀；

答案為：產生白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；