Question

在一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（　�。�

A．生成SO₃2mol

B．SO₂和SO₃共2mol

C．放出197kJ熱量

D．含氧原子共8mol

Answer 1

分析：A、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態．
B、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒．
C、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，所以反應能量小于反應焓變．
D、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒．

解答：解：A、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，所以將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積的密閉容器中，SO₂和 O₂不可能完全轉化為三氧化硫，故A錯誤．
B、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質的量等于反應初始時二氧化硫的質量，故B正確．
C、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，所以將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積的密閉容器中，SO₂和 O₂不可能完全轉化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯誤．
D、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質的量，為6mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了可逆反應的限度及化學反應中原子守恒原理等知識點，難度不大，注意可逆反應都存在反應限度，化學平衡狀態的判斷是高考的熱點，化學平衡狀態的判斷依據是正逆反應速率相等．