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【題目】景泰藍是一種傳統的手工藝品．下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是（ ）

A

B

C

D

將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：A．將銅絲壓扁，掰成圖案，屬于物質形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選；

B．鉛丹、硼酸鹽、玻璃粉等原料化合在經過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；

C．燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；

D．酸洗去污，為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，屬于化學變化，故D不選；

故選：A．

【考點精析】認真審題，首先需要了解物理變化與化學變化的區別與聯系(化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等；二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價，回答下列問題：

(1)元素D組成的常見單質有兩種，分別是_______、________（寫名稱）。

(2)用電子式表示IE2的形成過程：_________________________。

(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________（用離子符號表示）。

(4)78 g J2B2與足量的水反應生成_______L(標準狀況下)氣體。

(5)元素E的單質與水反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與其用途不相符的是（ ）

A.Cl2—做消毒劑B.AgBr—感光紙

C.AgCl—人工降雨D.淀粉—檢驗I2的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）

A.黑磷比白磷穩定
B.黑磷與白磷互為同分異構體
C.白磷轉化為黑磷是氧化還原反應
D.白磷轉化為黑磷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業，化學式為4MgCO3Mg （OH）25H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下方案：
方案I 取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度
（1）乙中發生反應的方程式為 ．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置如圖1可以重復使用）a ， 丁的作用是 ．
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是 ．
（4）方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g 下列儀器如圖2中，該方案不會用到的是 ．
（5）判斷樣品完全分解的方法是；本實驗至少需要稱量次．
（6）有同學認為方案 II高溫煅燒的過程中會發生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？（填“正確”或“錯誤”）請說明理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）
A.兩容器中負極反應均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.在弱酸性溶液中，生鐵能發生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子層中具有的能量最低的是( )

A.K層B.L層C.M層D.N層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實驗

操作

現象

I

常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物

無明顯現象

①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是 ．
②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是 ．
③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結論是；將 i、ii作對比，得出的結論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
�。甂閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2 ．

實驗

操作

現象

I

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍，后褪色

II

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍，后褪色

III

…

…

通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某學生的化學實驗中有如下記錄，其中能達到測量要求的是（　�。�

A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸

C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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