Question

下列有關物質“量”的說法正確的是（ ）
A．相同質量的Al和Al₂O₃分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al₂O₃消耗堿量多
B．反應N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，若有1 mol N₂O₄參加反應，則有4 mol電子發生轉移
C．由Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合物中，若n（Na⁺）：n（C）=7：5，則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：3
D．1 mol Cl₂參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2 N_A

Answer 1

【答案】分析：A．令二者質量為1g，最終都生成NaAlO₂，根據化學式可知，Al消耗氫氧化鈉為n（NaOH）=n（Al）、氧化鋁消耗氫氧化鈉為n′（NaOH）=2n（Al₂O₃），據此計算；
B．反應中N₂O₄被還原，N元素化合價由+4降低為0價，據此計算；
C．令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，根據鈉離子、碳原子守恒結合二者比例關系列方程解答；
D．氯氣在反應是可能既起氧化劑又起還原劑的作用．
解答：解：A．令二者質量為1g，最終都生成NaAlO₂，根據化學式可知，Al消耗氫氧化鈉為n（NaOH）=n（Al）=mol、氧化鋁消耗氫氧化鈉為n′（NaOH）=2n（Al₂O₃）=2×=mol，二者消耗的氫氧化鈉不相等，故A錯誤；
B．反應中N₂O₄被還原，N元素化合價由+4降低為0價，有1molN₂O₄參加反應，則有4 mol電子發生轉移的電子為1mol×2×4=8mol，故B錯誤；
C．令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，則：（2x+y）：（x+y）=7：5，整理得x：y=2：3，故C正確；
D．反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，1 mol Cl₂參加反應，轉移電子數為N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應計算等，難度中等，注意A利用守恒思想的解答，注意基礎知識的理解掌握．