Question

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應物為和，物質的量之比為1:3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中的物質的量分數如下表：

溫度 壓強	400℃	450℃	500℃	600℃
20MPa	0.387	0.274	0.189	0.088
30MPa	0.478	0.359	0.260	0.129

下列說法正確的是

A. 體系中的物質的量分數越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時， 和的轉化率均為1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃，30MPa下反應達到平衡時，生成的物質的量最多

Answer 1

【答案】B

【解析】A.體系中的物質的量分數越大，不能表示正反應速率越大，如20MPa，500℃時的物質的量分數大于30MPa，600℃時的物質的量分數，但溫度和壓強均為后者大，反應速率后者快，故A錯誤；B. 根據方程式，反應的氮氣和氫氣的物質的量之比為1:3，起始反應物中和的物質的量之比為1:3，因此反應達到平衡時， 和的轉化率之比1：1，故B正確；C. 無法確定反應的氮氣和氫氣的物質的量，因此無法計算平衡時，放出的熱量，故C錯誤；D. 根據表格數據，反應物的總物質的量不變時， 的物質的量分數越大，生成的物質的量越多，則400℃，30MPa下反應達到平衡時，生成的物質的量最多，故D錯誤；故選B。