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X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，元素R為長周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產生的污染物，其質量數為137，且X、Z和R同主族．X最外層電子數和其電子層數相同，Y最外層電子是其電子層數的3倍．Z、W是金屬元素，最外層電子數之和為4，工業上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質．則下列說法不正確的是

[　　]

A．

該R元素原子的原子核中有82個中子

B．

R是一種柔軟的金屬，它的熔沸點高于金屬鈉

C．

X和Y可形成原子個數比為1∶1和2∶1的化合物

D．

Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價如下表：
元素 X Y Z W
原子半徑/10-12m 102 110 75 99
主要化合價 -2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol?L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
元素 相關信息
X X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y M層上有2對成對電子
Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質量數為63，中子數為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構型
V形
V形
．
④W的基態原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現有含W2+的配合物，化學式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學鍵類型
配位鍵、共價鍵和離子鍵
配位鍵、共價鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．
（1）寫出元素符號：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為
 
，它含有的化學鍵類型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

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