Question

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下，它是無色液體，密度為12.18g·cm^－3，沸點131℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可用如下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷：分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量的水)。

(1)寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：________________________、____________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是_______________________。

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時所消耗的乙醇和濃硫酸混合液比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試解釋可能的原因。

Answer 1

解析：從CH₃CH₂－HO制，很顯然反應的過程應是。

b瓶中的玻璃管，雖然它被H₂O所液封，但它起到了使內外壓強平衡的作用：當p(外)＞p(內)時(即可能產生倒吸時)，外界的空氣將從玻璃管中進入反應體系。反之當p(內)＞p(外)時，水將從玻璃管中溢出。d中出現堵塞現象，其原因是1，2－二溴乙烷的熔點低，為9.79℃，當冷卻溫度低于此溫度時形成固體。由于制乙烯時會產生SO₂、CO₂等酸性氣體，需除去。既然氣密性沒問題，那就應考慮生成的乙烯是否從其他地方(僅在最后有與室外相通的地方)排出了(而從最后排出只能是因為太快通過d裝置而未來得及反應)，或者H₂SO₄和乙醇并未反應生成乙烯，發生了副反應。

(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出

(3)除去乙烯中的酸性氣體(或除去SO₂、CO₂等)

(4)①乙烯產生太快；②反應混合液沒有迅速達到170℃(即控制溫度不當)。