【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉化關系:
(1)B的分子式為________,C中含氧官能團的名稱為________。
(2)反應②的化學方程式為____________________________________。
(3)A發生加聚反應所得產物的結構簡式為________________。
(4)與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構體還有________種(不考慮順反異構),其中只有一個取代基且不含甲基的物質的結構簡式為________________________。
【答案】(1)C9H11Cl 羥基 (2) (3)
(4)5
【解析】
試題分析::根據丁香醛的結構簡式,可以知道醛基是醇羥基催化氧化的產物,所以得出C的結構簡式為,該物質是B和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應得到的,B屬于鹵代烴,所以B的結構簡式為:
,鹵代烴在強堿的醇溶液中加熱,會發生消去反應生成烯烴,即A的結構簡式為
,
(1)根據B的結構簡式,可以得出B的分子式為C9H11Cl,C的結構簡式為
,C中含氧官能團的名稱為羥基;
(2)反應②是鹵代烴的水解過程,其化學方程式為:;
(3)A分子中含有碳碳雙鍵,可以發生加聚反應,所得產物的結構簡式為:
;
(4)A為,與A含有相同官能團即碳碳雙鍵的芳香族化合物的同分異構體為苯環上連有-CH=CH2、-CH3,有鄰位和間位兩種,也可以是苯環上連有-CH2CH=CH2、或-CH=CHCH3、或-C(CH3)=CH2,所以共有5種,其中只有一個取代基且不含甲基的物質的結構簡式為
。
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【題目】鍵能是指破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量。化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程,F查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol,請用此數據估計,由Cl2、H2生成1 mol HCl時的熱效應( )
A.吸熱183 kJ B.放熱183 kJ
C.放熱91.5 kJ D.吸熱91.5 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)被選作相對原子質量標準的核素是 (填核素符號)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性強的化合物的化學式是 ,堿性最強的化合物的化學式是 。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。
(4)從⑤到⑧的元素中, 離子半徑最。ㄌ铍x子符號)。
(5)元素③與⑤形成的具有強氧化性的化合物的電子式 。
(6)若要比較⑤比⑥的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是 。
A.將單質⑤置于⑥的鹽溶液中,如果⑤不能置換出單質⑥,說明⑤的金屬性弱
B.比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強
C.將⑤、⑥的單質分別投入到水中,觀察到⑤與水反應更劇烈,說明⑤的金屬性強
D.將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒,前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深,則前者金屬性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成,如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。
完成下列問題:
(1)A中發生反應的化學方程式為_______________________________________。
(2)B裝置的作用是_______________________________________________,燃燒管C中CuO的作用是______________________________________________________。
(3)產生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E的連接順序是:C→________→__________。
(4)反應結束后,從A裝置錐形瓶內的剩余物質中分離出固體,需要進行的實驗操作是_____________。
(5)準確稱取 1.8 g 烴的含氧衍生物X的樣品,經充分燃燒后,D管質量增加 2.64 g ,E管質量增加 1.08 g ,則該有機物的實驗式是___________________________。實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為_________________________,1 mol X分別與足量Na、NaHCO 3 反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1,X可能的結構簡式為____________________。
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【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后,設計了如圖1實驗流程,用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答:
(1)寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式: 。
(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有 。
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少,原因是 。
(4)從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 、 過濾。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設計如圖3三種途徑:
寫出途徑③中反應的化學方程式: ,用途徑①制備CuSO4溶液時,混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。
(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后,陰極增重3.2g。陽極產生 L氣體(標準狀況)。
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【題目】A、B、C、D為短周期元素,核電荷數依次增大,且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素;B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大,請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;寫出BC2的結構式__________。
(2)C、D兩種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(3)在恒溫下,體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽,發生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的壓強增加了20%,則2 min內A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡,下列說法正確的是__________。
A.增加B單質的量,反應速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar,反應速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2 min時,A2C的轉化率為80%
E.氣體的平均摩爾質量不變時,該反應達到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為:
________________________________________________________________________。
(5)寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式:
________________________________________________________________________。
(6)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應,反應的總的化學方程式為:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B兩種烴,含氫的質量分數相同,下列關于A和B的敘述中錯誤的是 ( )
A.A和B可能是同分異構體
B.A和B不一定是同系物
C.A和B完全燃燒后生成的水的質量相等
D.A和B含碳的質量分數相同
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