Question

工業品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂．由此可推知MnS（　�。�

A、溶解度大于CuS、PbS

B、溶解度小于CuS、PbS

C、溶解度與CuS、PbS相同

D、無法確定MnS與CuS、PbS溶解度的相對大小

Answer 1

分析：根據沉淀轉化原理：溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等離子形成沉淀，說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS．

解答：解；工業品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂，原理利用的是沉淀轉化的反應關系，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，由此可以說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS；
故選A．

點評：本題考查了沉淀轉化的關系分析判斷，注意沉淀轉化是向更難溶的方向進行的，題目較簡單．