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【題目】下列過程需要通電后才可以發生或進行的是

①電離�、陔娪尽、垭娊狻、茈婂儭、蓦娀瘜W腐蝕

A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部

【答案】B

【解析】

①電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故①錯誤；

②電泳是膠體通電后產生的現象，故②正確；

③電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，故③正確；

④電鍍池實質是一個電解池，必須加外加電源，故④正確；

⑤電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故⑤錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是（ ）

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維

C.花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（ ）
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體的酸堿性對人類生產生活影響深遠，某興趣小組進行下列不同的研究：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度（mol/L）

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為_______________，試樣的PH值=______________。

（2）某溫度下，有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為_______________；將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中，產生沉淀物質的量分別為n1、n2、n3，則三者的大小關系為________________。

（3）常溫下，已知酸的電離平衡常數：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，請寫出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應方程式：_____________。

（4）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的主要電離方程式：_________________。

②水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于明礬的說法不正確的是

A. 化學式為KAl(SO4)2·12H2O B. 屬于混合物

C. 是一種硫酸鹽 D. 水溶液能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定反應速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發生反應的離子方程式為___________________________________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：___________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關系，并總結實驗所得出的結論__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是

A. 常見鋅錳干電池為二次電池

B. 碳為電池的正極

C. Zn極上發生還原反應

D. 反應2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在負極上發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數比是；若兩者所含H個數相等，它們的物質的量之比是；同溫同體積下，同質量的NH3和H2S氣體的壓強之比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用如圖所示裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究．下列說法中正確的是（ ）
A.閉合開關K后，電流計 指針不發生偏轉，證明酒精溶液是非電解質
B.閉合開關，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數增大，故氯氣是電解質
C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數相同，說明蔗糖是非電解質
D.閉合開關，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應，故電流計指針不發生偏轉

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