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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

【答案】C

【解析】

試題A、反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯誤；B、兩種反應物的化學平衡，增加一種物質的量，會提高另一種轉化率，故B錯誤；C、氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D、該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的理解正確的是 　

A. 2-丁醇的結構簡式：

B. 電子式 : 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.MOH的電離常數約為1×l0-5B.a點溶液中存在

C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應，下列說法正確的是（ ）

A.被氧化的HCl為51.1molB.轉移電子1.806×1023個

C.氧化產物為7.3gD.還原劑占參加反應HCl的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調節劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲→乙的反應為加成反應

B.甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產物分子中含有 4 個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物對環境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發生如下反應：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________

A. 整個反應的速率由第一步反應速率決定

B. 同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大

C. 第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低

D. 第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系：

①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

②若在D點對反應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的__________點(填字母)。

③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(即NO轉化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內測定尾氣，a結果如圖中曲線I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應的曲線(從300℃開始畫) _______。

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：B4＋(不穩定)＋H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)

第二階段：I . NO(g)+□→NO(a)

II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態，a表示吸附態

第一階段用氫氣還原 B4＋得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如圖：

已知：R1—CHO＋R2—CH2CHO。

請回答：

（1）C的化學名稱為__；M中含氧官能團的名稱為__。

（2）F→G的反應類型為__。

（3）C→D的化學反應方程式為___。

（4）E能與新制的Cu(OH)2反應，該反應的化學方程式是__。

（5）關于H的性質下列說法正確的是__（填字母）。

a.存在順反異構

b.溶液呈酸性，能與Na和NaOH溶液反應

c.能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d.能發生銀鏡反應、酯化反應、加成反應和消去反應

（6）符合下列條件的F的同分異構體有__種。

①屬于芳香族化合物 ②能與NaHCO3反應放出CO2

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為__(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硝酸與金屬反應時,在不同條件下有不同的還原產物,甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物�，F有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質。

(1)請利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，寫出該化學反應方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所寫反應中，硝酸表現出的化學性質是_____，被還原的元素是_______。

(3)若六種物質組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產物是______（填化學式），若該反應中NH4NO3與N2O物質的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

(4)若六種物質組成一個完整的化學反應，且沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)試劑I為___；試劑Ⅱ為___；濾渣a的化學式為___。

(2)證明鐵元素已全部轉化為濾渣b的實驗方法是___。

(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進行酸化是否可以？___，請說明理由：___。

(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學方程式為___，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、___。

(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___（“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___（用離子方程式表示）。

(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質的量濃度相等，則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序為___。

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