【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關敘述正確的是
A. 在低溫下該反應能自發進行
B. 15℃時，該反應的化學平衡常數約為2.0
C. 當混合氣體平均相對分子質量不變時，該反應達到化學反應限度
D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變
【答案】D
【解析】A．反應H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)的△S＞0，溫度升高平衡時總濃度增大，說明正方向吸熱，即△H＞0，根據△G=△H-T△S可知在高溫下該反應才能自發進行，故A錯誤；B．15.0℃時，總濃度為2.4×10-3 mol/L，容器內氣體的濃度之比為2∶1，故NH3和CO2的濃度分別為1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常數表達式：K=(1.6×10-3)2×0.8×10-3 =2.048×10-9，故B錯誤；C．反應混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，混合氣體平均相對分子質量始終是定值，無法判斷反應達到平衡狀態，故C錯誤；D．恒溫條件下，平衡常數不變，且K=c2(NH3)×c(CO2)，反應混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，故重新平衡時CO2的濃度不變，故D正確；答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，根據①～⑩在周期表中的位置按題目要求回答：
（1）在元素①～⑩中，非金屬性最強的元素是__（填元素名稱）。
（2）在元素⑥～⑩中，離子半徑最小的元素的離子結構示意圖為__。
（3）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應的水化物，按堿性從強到弱的順序排列是__（用化學式表示）。
（4）用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程__。
（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計了如圖所示裝置進行實驗，請回答：
①實驗室制取單質⑩的化學反應方程式__。
②A中發生反應的離子方程式是__。
③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）__。
④為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入一定量⑩的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__。
⑤通過此實驗，某同學得到結論：“溴比碘非金屬性強”，這一說法是否正確，請說明理由___。
⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四種元素組成，請寫出乙與丙發生反應的離子反應方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3
C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)
4Na+O2↑
D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+
O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，則O3比O2穩定
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
A. 恒溫時，氣體壓強不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1
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【題目】在恒溫恒容密閉容器中發生反應NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應已達到化學平衡的是（ ）
A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中總壓強不變
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【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______�；鶓B碳原子的核外電子占有______個原子軌道。
（2）光化學煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN中C的雜化方式有______。1mol PAN中含有的σ鍵數目為______。組成PAN的元素的電負性大小順序為______。
②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H3O+、
、
等微粒的形式。請畫出的結構式：______。
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【題目】A，B，C，D四種物質之間的轉化關系如圖所示
部分產物已略去
，下列說法正確的是
A.若A為
溶液，B可能為氨水，反應
的離子方程式為：
B.若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應
的離子方程式為： 
C.若A為NaOH溶液，B可能為
，可用
溶液鑒別C、D溶液
D.若A為
，B可能為
，實驗室可用加熱固體C的方法制取
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【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是
圖1 圖2 圖3
A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小
C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
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