【題目】下列說法正確的是
A.硼的電負性和硅相近
B.π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的，呈軸對稱。
C.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的
D.原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于原子的價電子數
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應的化學方程式為：CuCl(s)+3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
Ⅰ.實驗室用圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+
CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應該是____________。
A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸
⑵裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。
⑶實驗室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。
⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案_______________。
Ⅱ.某同學利用如圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
②保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
(5)為了確保實驗正確性，D、E、F、G測定氣體順序應該為________________。
(6)寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。 下列敘述錯誤的是( )
A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑
B.“日照遂州江霧開”中伴有丁達爾效應
C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑
D.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學反應原理回答下列問題：
（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①該反應的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為______．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______．
（2）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________．
（3）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
現有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：
（1）密閉容器的體積是_____L；
（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；
（3）寫出反應的化學方程式：________________________；
（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；
（5）B的起始的物質的量是_____；
（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 縮小體積使壓強增大
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列以下有關酶的問題：
（1）由圖1曲線可知：當pH從5上升到7，酶活性的變化過程是 ；從圖示曲線還可以得出的結論是 ．
（2）圖2和圖3是底物濃度和酶濃度對酶促反應的影響曲線，請分析回答：
圖2中A點后酶促反應的速率不再增加，其限制性因素主要是 ．從圖3可以得出的結論是：在底物足量的條件下， ．
（3）以下是一個有關酶的實驗，根據表格內容分析回答下列問題：
操作步驟 | 操作方法 | 試管A | 試管B | 試管C |
1 | 加淀粉溶液 | 2mL | 2mL | 2mL |
2 | 加淀粉酶溶液 | 1mL | 1mL | 1mL |
3 | 溫度處理 | 60℃ | 100℃ | 0℃ |
4 | 加碘液 | 2滴 | 2滴 | 2滴 |
①表中為探究 的實驗．
②請指出實驗操作步驟存在的問題 ．
③該實驗把溫度處理改為pH分別為5、7、9能否用于探究pH對酶活性的影響？ 說明理由 ．
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