精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物 V L（標準狀況），溶于 m g 水中，得到質量分數為 w、物質的量濃度為 c mol/L、密度為 ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是

A.相對分子質量B.物質的量濃度

C.溶液的質量分數D.溶液密度

【答案】A

【解析】

根據選項中要計算的物理量基本的計算式入手，根據n=計算氣體的物質的量，根據m=nM計算氣體的質量，根據溶質質量分數=×100%計算，根據c=進行計算。

A、VL氣體的物質的量為的物質的量為=mol，故氨氣的質量為mol×Mg/mol=g，溶液的質量為（+m）g，故溶液質量分數w=，整理得M=，故A正確；

B、VL氣體的物質的量為的物質的量為=mol，溶液的質量為（+m）g，溶液的體積為=，故溶液的物質的量濃度c==mol/L，故B錯誤；

C、質量分數w==，故C錯誤；

D、根據c=，可知，溶液密度ρ==，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數的值，諾貝爾物理學獎獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數命名 為阿伏加德羅常量來紀念他，下列說法正確的是

①標準狀況下，11.2 L 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為 NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等

③2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數目為 4 NA

④標準狀況下，22.4 L 水中分子數為 NA

⑤46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數為 3 NA

A.①②⑤B.①②C.①③D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進行電解，反應的化學方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關說法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

B. 電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極

C. 陽極的電極反應式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關X、Y的說法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發生消去反應

C. Y與足量H2的加成產物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應的類型完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。

(1)某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了。原因是（用離子方程式和簡要文字說明表示）___________________________，最后，他向燒杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

(2)該同學利用制得的CuSO4溶液，進行了以下實驗探究。

①圖一是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質溶液乙是______溶液，Cu極的電極反應式是____________________。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為NaOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則Fe電極為__________(填“陽極”或“陰極”)。若銅電極的質量減輕3.2 g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為___________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣．

I．工業上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

(1)電解反應的化學方程式為____________________。

(2)飽和食鹽水通電后，b端產生的氣體檢驗方法是____________。

II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：

(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；

(4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；

(5)容量瓶在使用前必須先____________；

(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻　其正確的操作順序應是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

(7)下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)；

①沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

③在轉移過程中有溶液撒在外面

④定容時觀察液面時俯視

⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發現液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中：①SO2 ②液態氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水。能導電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質的是__________。屬于非電解質的是__________。

（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為__________mol/L。

（4）有以下四種物質：① 標準狀況下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024個N2分子 ④ 18 g H2O，其中質量最大的是____（填序號），在常溫常壓下體積最大的是___（填序號）。

（5）標準狀況下11.2 L由CH4、N2組成的混和氣體的質量為10 g，該混合氣體中CH4與N2的分子數之比為_________。

（6）將標準狀況下336 L HCl氣體完全溶于1 L水中，所得溶液的密度為 ρ g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為_____ mol/L（計算結果中的數字保留整數）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视