Question

【題目】（1）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應Na2Sx與 NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為_________。

（2）實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化)，ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

①被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

Answer 1

【答案】5 0.05 6.96

【解析】

⑴Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，根據得失電子相等，得到關系式，解得x = 5。

⑵實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH即物質的量為0.17mol。對吸收后溶液進行分析化驗，測知c(OH－)=0.1mol/L 即剩余的NaOH物質的量為0.01mol，則消耗氫氧化鈉的物質的量為0.16mol，ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1，假設ClO－和ClO3－的物質的量分別為5xmol和xmol，根據得失電子守恒，失去電子物質的量為10x，得到電子也是10x，則有10xmol氯原子得到電子，再根據氯和鈉守恒，10x+5x+x=0.16，因此x = 0.01mol，因此總的被還原的氯原子的物質的量為0.1mol，被還原的氯氣的物質的量為0.05mol。

②根據上面分析得到有0.08mol尾氣氯氣，

MnO2 ——Cl2

87g 1mol

xg 0.08mol

87g：xg = 1mol：0.08mol

解得x = 6.96。

⑴Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，根據得失電子相等，得到關系式，解得x = 5，故答案為：5。

⑵實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH即物質的量為0.17mol。對吸收后溶液進行分析化驗，測知c(OH－)=0.1mol/L 即剩余的NaOH物質的量為0.01mol，則消耗氫氧化鈉的物質的量為0.16mol，ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1，假設ClO－和ClO3－的物質的量分別為5xmol和xmol，根據得失電子守恒，失去電子物質的量為10x，得到電子也是10x，則有10xmol氯原子得到電子，再根據氯和鈉守恒，10x+5x+x=0.16，因此x = 0.01mol，因此總的被還原的氯原子的物質的量為0.1mol，被還原的氯氣的物質的量為0.05mol，故答案為：0.05。

②根據上面分析得到有0.08mol尾氣氯氣，

MnO2 ——Cl2

87g 1mol

xg 0.08mol

87g：xg = 1mol：0.08mol

解得x = 6.96，故答案為6.96。