【題目】已知
、
、
（z）互為同分異構體，下列說法不正確的是（ �。�
A.z的二氯代物有3種
B.x、y的一氯代物均只有3種
C.x、y因與Br2發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.V＞20 mL
B.①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①
C.在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH
)
D.在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.由水電離產生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、
、
、
D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數
C. Si-O和C-O的鍵能
D. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發生的反應類型和反應條件都正確的是 ( )
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成反應；取代反應；消去反應 | KOH醇溶液 |
B | 消去反應；加成反應；取代反應 | NaOH水溶液 |
C | 氧化反應；取代反應；消去反應 | 加熱；KOH醇溶液 |
D | 消去反應；加成反應；水解反應 | NaOH醇溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過____________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)銻(Sb)與砷處于同一主族且相鄰，基態銻原子價電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號)。
②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_________。
③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號)：
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力 E 配位鍵
(4)CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。
①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；
②CuF的晶胞結構如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中，空隙填充率為________%。
Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。
(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ鍵，中心離子的配位數為__________。
鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖2所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖3中六棱柱邊長為x pm，高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol-1(用含x y和D的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】來自植物精油中的三種活性成分的結構簡式如下。下列說法正確的是
A.①中含有2個手性碳原子數
B.②難溶于水，分子中含有3種官能團
C.1 mol②、③與濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D.1 mol③最多可與3 mol NaOH發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，人們對環境保護、新能源開發非常重視。
(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJmol1
②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJmol1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學方程式_____________。
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量濃度如下：
①根據表中數據分析，t1℃時，該反應在0~20min的平均反應速率v(NO)=_____________，該反應的平衡常數K=_____________。
②30min時,只改變某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_____________(填字母代號)。
A.適當縮小容器的體積B.加入合適的催化劑
C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO
③若30min后升高溫度至t2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO的濃度之比為5∶3∶3,則達到新平衡時NO的轉化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。
(3)①已知在一定溫度下，反應2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJmol1，在2L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，到達平衡時放出127.6kJ的熱量，此時，c(NH3)為_____________。
②有一種可充電電池NaAl/FeS,電池工作時Na+的物質的量保持不變,并且是用含Na+的導電固體作為電解質,已知該電池負極電極反應式為Nae=Na+,則正極反應式為____________。
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