Question

設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有的原子數為1.5nA

B．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+數小于0.2nA

C．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體中，含有的電子數為8 nA

D．質量相同的N2和CO中，含有的原子數均為2nA

Answer 1

C

試題分析：標準狀況下水是液體，不能用n=V/V_m求水的物質的量，因此不能確定所含原子的物質的量及數目，故A錯誤；雖然銨根離子能水解，但是缺少溶液的體積，不能根據n=c?V求硫酸銨的物質的量，也不能確定銨根離子的物質的量，故B錯誤；氧氣和臭氧互為同素異形體，則混合氣體含有16g氧原子，由于n=m/M，氧原子的相對原子質量為16，則混合氣體中氧原子的物質的量為1mol，1個氧原子含有8個電子，則1mol氧原子含有8mol電子，故C正確；雖然氮氣和一氧化碳的相對分子質量均為28，但是它們的質量不一定是28g，根據n=m/M，雖然質量相同的氮氣和一氧化碳的物質的量相同，但是不一定均為1mol，所以所含原子的物質的量相同，但不一定是2mol，故D錯誤。