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【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確；B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確；C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤；D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子和陰離子電子層結構相同的是（ ）

A. NaCl B. MgF2 C. CaF2 D. K2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=___________．

（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質的量為____________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1-t2

t2-t3

t3-t4

t4-t5

t5-t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。

（3）t5-t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，電離平衡常數：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___________(填編號)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應不能發生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應吸熱)達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是

①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 ⑦加催化劑

A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列敘述一定正確的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c(H+)降低

D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，Kw增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑(摻有少最Fe2O3的TiO2)表面與水發生下列反應：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )

（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為________酸(填“強”或“弱”)。H2A的電離方程式為______________，該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,請回答下列問題：

①HA是__________(填”強電解質”或“弱電解質”,下同)。

②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。

③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關對池塘中出現的“水華”現象的敘述中，不正確的是（　�。�

A. 水體中有機養料含量太高，造成富營養化

B. 會造成水體中溶氧量降低，水生動物等大量死亡

C. 主要是藍藻以細胞群體形式大量繁殖而導致的

D. 其起因及后果與海洋是的“赤潮”現象極為相似

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