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【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞②＞③

B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大�。孩伲劲冢劲�

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質

【答案】A

【解析】

A.①中CO32-促進NH4+水解，②(NH4)2SO4中只有NH4+水解，③(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+抑制NH4+水解，所以c(NH4+)的順序為③＞②＞①，故A錯誤；

B.等濃度時，鹽類水解產生的堿性弱于堿，多元弱酸的鹽的水解程度：正鹽大于酸式鹽，所以pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大�。孩伲劲冢劲�，故B正確；

C.在NH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入稀HNO3，c(H+)增大，平衡逆向移動，所以能抑制NH4+水解，故C正確；

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，最終得到的不是硫酸亞鐵，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應時有藍色岀現。淀粉的作用是______。

（2）裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是________。

（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的______倍（保留一位小數）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2∶1，則還原產物的化學式是___________。

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：

假設a：ClO2與Na2S不反應。

假設b：ClO2與Na2S反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：___________。

②請設計實驗證明你的假設（僅用離子方程式表示）：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是(　　)

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

D. 加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是

A.v （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B.v （N2）=5molL﹣1s﹣1

C.v （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D.v （H2）=0.3molL﹣1min﹣1

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