下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是( )
| A．FeC13 | B．Ca(HCO3)2 | C．Na[Al (OH)4] | D．Na2SO3 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．某溫度時， 1LpH=6的水溶液，含 離子 |
B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數等于 |
| C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數目為1mol，則Cl-離子數目大于3mol。 |
D．電解精煉粗銅時，每轉移 電子，陽極上溶解的 原子數必為 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/(mol·L－1) | 反應后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是( )
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×109 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10 ∶104∶109 |
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下列說法正確的是
| A．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子 |
| B．強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液 |
| C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| D．強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水 |
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T ℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序號 | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中： |
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中： |
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中： |
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后： |
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下列說法或表達正確的是
| A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有： C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+) |
| B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS) |
| C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體 |
| D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7 |
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25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是 
| A．W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) |
| B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1 |
| C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- ) |
| D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3) |
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