【題目】運用現代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結構如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內
B.②④互為同分異構體
C.④的一氯代物有6種
D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如表
T/K | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態、若降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量__________________；充入氮氣，混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下，濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號)
A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是_______(填編號)
A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應的離子方程式為______________
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達滴定終點當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。
②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。
③黑色固體
溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現象，加適量氯水后，溶液變紅。
請問答：
（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學式是__。
（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是__。
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【題目】2019 年“兩會”政府工作報告指出：開展藍天、碧水、凈土保衛戰。煤的綜合利用 可減少直接燃燒造成的污染。下列有關煤干餾的產品說法正確的是
A.
和
互為同系物
B.甲烷能被氧氣或酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.CH2=CH2 水化制乙醇屬于取代反應
D.
的一氯代物共有 3 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2·xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結核礦。錳元素在多個領域中均有重要應用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。
（1）Mn在元素周期表中位于___區，核外電子占據最高能層的符號是___，金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質都可以用“___理論”解釋。
（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。
A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩定的電子構型
B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn2+中不含成對電子
C.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似
（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為__。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。
（4）二價錳的化合物MnO和MnS熔融態均能導電，熔點MnO___MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因___。
（5）某錳氧化物的晶胞結構如圖：
該錳的氧化物的化學式為___，該晶體中Mn的配位數為____，該晶體中Mn之間的最近距離為___pm（用a、b來表示）。
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數為 9 NA
B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數均為NA
C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為 0.04 NA
D.等物質的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應 Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述述正確的是（）
A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大
B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減少
D.稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大
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【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。
②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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