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【題目】若A＋酸→鹽＋水，則A不可能屬于(　　)

A. 氧化物 B. 堿 C. 單質 D. 電解質

【答案】C

【解析】

A.因為“A+酸→鹽+水”，A可以是堿性氧化物如CuO：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；A項正確；

B.A可以是堿如NaOH：NaOH+HCl=NaCl+H2O，B項正確；

C.A不可以是單質，C項錯誤；

D.A可以是酸和堿，而酸、堿都是電解質，D項正確，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在101 kPa時，32.0 g N2H4（液態）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________。

（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是______________________________________；

負極的電極反應式是______________________________________。

（3）如圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發生的電極反應式是_______________________________。

②假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H8的芳香烴，在一定條件下與氫氣完全加成，加成后產物的一氯代物的同分異構體有（ ）。

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)Y(g)+Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是

A．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)= mol/(L·min)

B．該溫度下此反應的平衡常數K=0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)___________。

3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________。

（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：_____________。

（5）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應已達到平衡狀態的是

A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

B．容器內氣體的總物質的量不隨時間而變化

C．D的濃度不隨時間變化而改變

D．單位時間內生成2n mol A的同時，生成n mol的B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是( )

A.NH3B.SO2

C.HClD.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qQ(g)，當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡狀態的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列俗名與物質相匹配的是（ ）

A.生石灰——CaCO3B.燒堿—Na2CO3

C.小蘇打——NaHCO3D.膽礬——FeSO4

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