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【題目】下列物質一定屬于純凈物的是（　�。�

A. C3H6B. C2H6OC. CHCl3D. C2H4Cl2

【答案】C

【解析】

A．C3H6有丙烯和環丙烷兩種同分異構體，不一定是純凈物，故A錯誤；

B．C2H6O有乙醇和乙醚兩種同分異構體，不一定是純凈物，故B錯誤；

C．CHCl3只有一種結構，不存在同分異構體，一定是純凈物，故C正確；

D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構體，不一定是純凈物，故D錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備．制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：
（1）化合物A的質譜圖如圖2，則A的化學名稱為 ．
（2）C→D的反應類型為 ．
（3）F的結構簡式為 ．
（4）由G合成尼龍的化學方程式為 ．
（5）由A通過兩步反應制備1，3﹣環己二烯的合成路線為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 苯能使溴水因發生取代反應而褪色，且生成溴苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發生加成反應

D. 苯中各原子均在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸鈉的液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1

C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃時，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 向僅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12molL﹣1硫酸，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2 ， 回收處理SO2 ， 不僅能防止環境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉化為SO3 ， 然后再轉化為H2SO4 ． ①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是 ．
A．容器內氣體密度不變
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器內壓強不再發生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率（α）隨著時間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應的平衡常數K= ． 若維持其他條件不變，使反應開始時的溫度升高到500℃，請在圖1中畫出反應開始到平衡時SO2轉化率的變化圖象．

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl﹣）的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比） ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點對應的c（CuCl+）=（用含a的代數式表示）．
②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在 ﹣ 之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續通入N2 ， 在40﹣60℃下攪拌反應30﹣50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液． ①配料中鐵粉過量的目的是；持續通入N2的目的是 ．
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是 ．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反應30﹣50min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應的化學方程式為 ．
（3）點化鈉的提純與結晶： ①除去碘化鈉溶液中以HCO3﹣的方法是 ．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時溶解度為179/100g水，100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是 ．
（4）碘化鈉的提度的測定： 該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為 ． （雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴} (注：Na2O2可以與H2O、CO2能反應)：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是__________________________。

（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，則各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：

空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

（3）裝置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

（4）操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對分子質量
B.SO3（g）的轉化率
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．
已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為 ．
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的（填字母序號）． a．熔沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理： ．
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4 ， 易溶于水），該反應的離子方程式為 ．
（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發生反應的電極反應式： ．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋） ．

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