Question

（14分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下儀器：①燒杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。
（1）配制時，必須使用的儀器有            （填代號），還缺少的儀器是        。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是                      ，                  。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是        。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為                                 。
（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是            。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線 ⑤定容時仰視標線 

Answer 1

（1）①④⑤⑥， 膠頭滴管。加速溶解，引流 （2）檢查是否漏液
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④  （4）②④

（1）固體需要稱量，不能量��；溶解需要燒杯和玻璃棒，配制需要相應規格的容量瓶，定容相應膠頭滴管，所以需要的儀器是①④⑤⑥，還缺少膠頭滴管；溶解時通過玻璃棒的攪拌加速溶解，轉移液體時通過玻璃棒的作用是引流。
（2）使用容量瓶之前必須檢驗容量瓶是否漏液。
（3）根據配制的原理和實驗過程可知，正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④。
（4）根據c＝n/V可知，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質減少，濃度偏低；未冷卻，則冷卻后，容量瓶中溶液的體積減少，所以濃度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶質和溶液體積不變化，濃度不變；定容時俯視標線，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高，反之仰視，濃度偏低，答案選②④。