Question

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量濃度之比為：4：2：1，現加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為：1：3：9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質的量之比為（　�。�

A．5：4

B．4：5

C．3：5

D．5：6

Answer 1

分析：依據陽離子的氧化性強弱Fe^3+＞Cu^2+＞Fe²⁺，加入鐵粉依據氧化還原反應的強弱規律，是順序反應，從題干所給數據可知，三價鐵離子存在，則加入的鐵只與三價鐵離子反應，根據數據進行計算得到；

解答：解：依據加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為：1：3：9，結合原溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量濃度之比為：4：2：1，可知銅離子未參加反應，反應后的銅離子為2時，剩余的三價鐵離子根據比值可知為

2

3

，參加反應的三價鐵離子為4-

2

3

=

10

3

，根據反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知反應的鐵為

10

6

，所以投入的鐵和溶液中的銅離子物質的量之比為

10

6

：2=5：6；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的強弱規律，離子反應的定量關系計算，注意反應過程中的氧化還原反應順序問題．