【題目】用化學用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中不正確的是
A. 中子數為8的氮原子：
B. 氯化銨的電子式：
C. HCl的結構式:H-Cl D. 氯原子的結構示意圖：
【答案】B
【解析】A. 質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數；
B.氯離子為陰離子,電子式中需要標出最外層電子；
C. HCl分子中氫原子和氯原子共用一對電子；
D. 氯原子的核電荷數=核外電子總數=17，最外層含有7個電子。
詳解:A.中子數為8的氮原子的質量數為15,該原子可以表示為：
，所以A選項是正確的；
B.氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子,其正確的電子式為
,故B錯誤；
C.氯原子的最外層含有7個電子,其正確的原子結構示意圖為:
,故C正確；
D.HCl分子中氫原子和氯原子共用一對電子,所以其結構式為：H-Cl，故D正確；
故答案選B。
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等， A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題：
(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要產品，該化合物電子式為__________。
(3)B、C簡單氫化物中穩定性較強的是__________（填分子式）。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩定結構，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質常溫下可發生置換反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
(1)上述反應在第5s時NO的轉化率是___________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率V(O2)=__________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是__________。
A.及時分離出NO2氣體 B.適當升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是___________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內質量保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子半徑：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是強酸
C. 氣態氫化物的穩定性：d>c
D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H2O 
Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（ �。� 
A.石墨電極上產生氧氣
B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的正極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有_____________(填字母)。
②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(
×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式____________。
②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質的量為________。(F=96500C·mol-1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（ ） 
A.銅電極上發生還原反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）不變
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在關系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是
A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數:N<Q
C. P點BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)
D. a<0.108
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）
A. a與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
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