Question

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛，請回答下列問題：
（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖一是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②室溫時，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=
molL﹣1（填數值）
（3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖二所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）I；10﹣3
（3）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）NH4Al（SO4）2水解顯酸性，NH4HSO4主要是因為完全電離出的H+顯酸性，故pH相同的NH4Al（SO4）2的濃度須遠大于大于NH4HSO4溶液的濃度，則NH4Al（SO4）2中c（NH4+） 大于NH4HSO4中c（NH4+），所以答案是：＞；（2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I，所以答案是：I；②根據電荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3 molL﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，所以答案是：10﹣3；（3）a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+ ， 溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4 ， （NH4）2SO4的水解對水的電離有促進作用；而b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，而NH3H2O抑制水的電離，故a點溶液中水的電離程度最大；c點溶液呈堿性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，b點時c（Na+）＞c（SO42﹣），根據N元素與S元素的關系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．