【題目】下面有關晶體的敘述中不正確的是（ ）
A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得數據如圖所示。
已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+
(1)根據實驗數據可知，該反應在0～4min的平均反應速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。
(2)某同學仔細分析實驗數據后發現，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現象進一步通過測定 c(Cl－)隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。
方案 | 假設 | 實驗操作 |
I | 該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液， |
II | 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 | |
III | 溶液酸性增強加快了化學反應速率 | 分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1 mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①補全方案I中的實驗操作：_____。
②方案II中的假設為_____。
③除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是_____。
④在已知方案 I 的假設不成立的情況下，某同學從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：_____。
⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是_____。
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【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩定性比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好，因而具有廣泛的應用前景。某小組合成該固體雙氧水的實驗步驟和裝置示意圖如下：
Ⅰ.合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的(約70mL)30%H2O2溶液在20～30min內逐滴分批加入。并控制反應溫度15～35℃，加完料后持續攪拌15min，反應結束后過濾，低溫干燥得到產品。
Ⅱ.產品穩定性�、裰兴卯a品置于干燥器內保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產品中雙氧水的含量，以此分析產品的穩定性．所得實驗數據如下表：
數據 時間 | 樣品取用數量(g) | 平均V(KMnO4)/mL |
放置前測定 | a | 25.00 |
放置一個月后測定 | a | 24.90 |
已知：a.H2O2不穩定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b.產品穩定性=
×100%
請回答下列問題：
(1)裝置圖里方框中應添加儀器a，其名稱為_______________________；寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學方程式：_____________________________。
(2)該合成反應過程中，關鍵是控制溫度，其合理的措施是：______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液
C.不斷攪拌 D.冰水浴
(3)該合成反應過程中30%的H2O2溶液不應大大過量的原因________________。
(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩定的可能原因是__________。
(5)產品分析實驗時，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當滴定到達終點時的現象是_________________。下列關于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________
A.
B.
C.
D.
(6)該產品的“產品穩定性”=___________________。
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【題目】實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過程如圖所示：
下列說法不正確的是
A.試劑①可以選用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于調節濾液A的pH
C.操作a是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
D.明礬溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑
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【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。
（2）A、B、C的氣態氫化物的化學式分別是________，其中最不穩定的是________。
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。
（4）AC4的化學式________，電子式________，結構式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________（填“極性”或“非極性”）分子。
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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是( )
A.
可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.
可用于制取乙烯并檢驗乙烯
C.
可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
D.
先從
口進氣集滿CO2，再從
口進氣，可用于收集NO
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【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現象 |
| Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉 |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a |
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。
②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。
（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。
編號 | 溶液B | 操作及現象 |
Ⅲ | 經煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d |
①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.a與b相比，a的反應速率更快
C.a與b相比，反應的平衡常數一定不同
D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應物低
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