Question

【題目】已知：將 Cl2通入適量 NaOH 溶液，產物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關。當n(NaOH)=6a mol 時，下列有關說法不正確的是

A.參加反應的氯氣的物質的量 3amol

B.改變溫度，產物中NaCl 的最小理論產量為 3a mol

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量 n 的范圍：3a mol≤n≤5a mol

D.某溫度下，反應后，則溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】

2NaOH ＋ Cl2 = NaClO ＋NaCl ＋ H2O，6NaOH ＋3Cl2 = NaClO3 ＋5NaCl ＋3H2O

A. 根據方程式關系，不gaunt發生哪個反應n(Cl2):n(NaOH) = 1:2，當n(NaOH)=6a mol 時，參加反應的氯氣的物質的量 3amol，故A正確；

B. 改變溫度，當發生第1個反應，產物中NaCl的最小理論產量為 3a mol，故B正確；

C. 改變溫度，當只發生第1個反應時，轉移3amol電子，當只發生第2個反應時，轉移5amol電子，因此反應中轉移電子的物質的量 n 的范圍：3a mol≤n≤5a mol，故C正確；

D. 某溫度下，反應后，假設c(Cl－)=11 mol·L1，則為c(ClO－)=1 mol·L1，根據方程式有c(Cl－)=1 mol·L1是發生第1個反應得到，還有c(Cl－)=10 mol·L1是發生第2個反應得到，因此根據關系得到生成c(ClO3－)=2 mol·L1，因此溶液中有，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。