Question

【題目】已知常溫時 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列說法正確的是（ ）

A. 相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關系：前者<后者

B. 相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

Answer 1

【答案】C

【解析】A.因常溫時 H2A = H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，說明H2A第一步完全電離，且電離出的H+抑制HA－的電離，因此相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關系：前者＞后者，故A錯誤；B.根據上述分析可知，H2A 溶液中HA－的電離程度小于NaHA溶液中HA－的電離程度，則相同物質的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關系：前者＜后者，故B錯誤；C. 在Na2A 溶液中，A元素以A2－、HA－的形式存在，根據物料守恒得c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，故C正確；D.根據題目信息可知，HA－只能電離不能水解，所以NaHA溶液一定顯酸性，故D錯誤；答案選C。