Question

將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是

[　　]

A．Mg和Cu

B．Zn和Cu

C．Al和Fe

D．Mg和Al

Answer 1

答案：AC
解析：

Mg、Zn、Fe和稀鹽酸反應均生成＋2價的金屬離子，不妨先假定混合金屬均顯＋2價，按得到氫氣的體積可求出混合物粉末中兩種金屬的平均相對原子質量．根據反應方程式，有 ， ． 　　選項中＋2價金屬的相對原子質量，Mg～24，Fe～56，Zn～65．Al為＋3價金屬，現把它折合成＋2價，其“相對原子質量”為27×(2/3)=18． 　　Cu不反應，其“相對原子質量”看成大于． 　　兩種金屬的平均相對原子質量為30，則必有一種金屬相對原子質量大于30，另一種金屬相對原子質量小于30．滿足此條件的選項為A、C．