Question

【題目】如圖為短周期一部分．A，C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子．試回答：

（1）B，C兩種原子的電子排布式、 ．
（2）短周期元素D與A同主族，則A，B，D三種元素形成的氫化物的分子構型分別是、、；已知氫化物分子中，A，B，D原子的孤電子對均在雜化軌道內，則A，B，D原子的雜化類型分別是、、；A，B，C，D四種元素氫化物的穩定性由強到弱的順序為 ．
（3）短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是、 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p3；1s22s22p63s23p5
（2）V形；三角錐形；V形；sp3；sp3；sp3；H2O＞HCl＞H2S＞PH3
（3）金剛石；石墨
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子，且為相鄰的族，最外層電子數相差1，故A、C原子的p能級各軌道都應填充電子，則A核外電子排布為1s22s22p4 ， C的核外電子排布為1s22s22p63s23p5 ， 故A為氧元素，C為Cl元素，B為P元素，（1）B為P元素，電子排布式為1s22s22p63s23p3 ， C為Cl元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p3；1s22s22p63s23p5； （2）短周期元素D與A同主族，則D為硫元素，O、S形成的氫化物的分子構型相似，由于中心原子的價層電子對數為 =4，中心原子雜化類型為sp3雜化，中心都有兩對孤電子對，所以它們的分子構型都是 V形，PH3中，P原子的價層電子對數為 =4，中心原子雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子對，所以PH3的分子構型三角錐形，根據元素周期律，同主族元素從上向下，氫化物穩定性減弱，同周期元素從左向右，氫化物的穩定性增強，所以A、B、C、D四種元素氫化物的穩定性由強到弱的順序為H2O＞HCl＞H2S＞PH3 ，
所以答案是：V形；三角錐形；V形；sp3；sp3；sp3；H2O＞HCl＞H2S＞PH3；（3）短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，則E為碳元素，其常見的同素異形體有金剛石、石墨，
所以答案是：金剛石、石墨．