Question

下列離子方程式不正確的是    

A．用銅電極電解NaCl溶液：2 Cl^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2 OH^－

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)₃＋6H^＋+2I^-＝2Fe²⁺+I₂＋6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

D．Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質的量之比4︰5：10Fe^2＋＋6Br^－＋8Cl₂＝10Fe^3＋＋3Br₂＋16Cl^－

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、用銅電極電解NaCl溶液，陽極上Cu失電子生成Cu²⁺，錯誤；B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中，Fe³⁺具有氧化性。把I‾氧化為I₂，正確；C、Fe³⁺與col-發生相互促進的水解反應，生成Fe(OH)₃沉淀和HClO，正確；D、Cl₂與FeBr₂物質的量之比4︰5，Cl₂先氧化Fe²⁺，然后氧化部分Br‾，離子方程式符合Cl₂與FeBr₂物質的量之比為4︰5，正確。

考點：本題考查離子方程式的書寫。