【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩定結構；
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；
C. CO2、SO2都是直線形的分子
D. CH2=CH2分子中共有五個σ鍵和一個π鍵
【答案】D
【解析】A，NO2中N元素的化合價為+4價，N元素化合價的絕對值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結構，SO2中S元素的化合價為+4價，S元素化合價的絕對值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結構，BF3中B元素的化合價為+3價，B元素化合價的絕對值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結構，NCl3的電子式為
，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩定結構，A項錯誤；B，P4為正四面體結構，4個P原子處于正四面體的4個頂點，鍵角為60，CH4為正四面體結構，鍵角為10928′，B項錯誤；C，SO2中S上的孤電子對數為
（6-2
2）=1，S的價層電子對數為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對孤對電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項錯誤；D，CH2=CH2中有4個C-H鍵，1個C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，CH2=CH2分子共有五個σ鍵和一個π鍵，D項正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】柴靜霧霾調查紀錄片《穹頂之下》中的PM2.5是空氣污染物之一，其中PM2.5 指( )
A. 固體小顆粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素在電化學中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）根據反應2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設計原電池如圖。電流計顯示電流方向為：a→b。
①電極B為____________，電解質溶液C為_____________。（填標號）
A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A電極的電極反應式為________________________________________。
③用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當電解池陽極有11.2mL氣體（標準狀況）產生時，該電池有__________________molFe3+被還原。
（2）NaFeO4是一種用途廣泛的化工產品，工業上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩定，具有強氧化性。
①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。
②電極Ni為_________________（填“陽”或“陰”）極。為使該裝置能持續反應，離子交換膜應為__________________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
③陽極反應式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中全屬于有機物的是__________；全屬于烴的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應
③在一定條件下可以和乙酸發生反應
④在一定條件下可以發生消去反應
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應
⑥遇FeCl3溶液可以發生顯色反應
其中正確的是（ ）
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬催化的反應已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應用成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列問題：
（1）“酸浸”時通入SO2的目的是 ____________，反應的離子方程式為______________。
（2）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）
ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
（3）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
（5）用純堿沉淀轉化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有CoCO3沉淀生成時，溶液中
=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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