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【題目】下列說法正確的是( )。

A. 原子半徑大�。�Ca＞S

B. 金屬性強弱：Na＜Mg

C. 酸性強弱：HBrO4＞HClO4

D. 堿性強弱：NaOH＞ KOH

【答案】A

【解析】試題分析：A、該有4個電子層，S有3個電子層，則鈣原子半徑大于硫原子半徑，A正確；B、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性是Na大于鎂，B錯誤；C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，則高氯酸的酸性強于高溴酸，C錯誤；D、同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價含氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，則堿性是氫氧化鈉小于氫氧化鉀，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給出下列氧化還原反應，試回答下列問題。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化學反應方程式 被還原的元素 ，發生氧化反應的物質 。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產物是 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）。

該反應中Cu2+表現 性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 上述實驗裝置正確且能順利完成實驗的是乙和丙

B. 試管B內盛放的液體是NaOH溶液

C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發生暴沸

D. 反應結束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無色油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列結構簡式，回答下列問題：

Ⅰ、乙酸的結構簡式為

（1）a、c的名稱是__________、___________。

（2）b與c組成的原子團的名稱是________________。

Ⅱ、

（3）該有機物名稱是__________________________。

（4）此有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有_______種。

III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O

（5）根據下列實驗現象確定其結構簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可。）

①不能與金屬鈉反應，其結構簡式_____________ ______________。

②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。

③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。

下列說法不正確的是( )

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，

其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）。

II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：

（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；

（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；

②結合圖1與圖2分析，cd段發生的主要反應是__________________；

③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當提高單位時間內煙氣的循環次數

C．調節溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了（ ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是( )

A. Li、C、O原子最外層電子數依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

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