Question

(16分)(2011·黃岡中學質檢)工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe₂O₃、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4時，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7時，Fe³＋完全水解成Fe(OH)₃]。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe^2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe^2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
有人用強氧化劑NaClO將Fe^2＋氧化為Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大      B．一定減小
C．可能增大      D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是_____________________。
現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個)。
A．濃HNO₃        B．KMnO₄
C．Cl₂   D．O₂
E．H₂O₂
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________。(多選不限)
A．NaOH    B．氨水
C．Cu₂(OH)₂CO₃       D．Na₂CO₃
E．CuO  F．Cu(OH)²

Answer 1

(1)不能　因Fe^2＋沉淀的pH最大，Fe^2＋沉淀完全時Cu^2＋、Fe^3＋亦沉淀�、貯�、诓煌桩敗∫�入新雜質Na^＋CDE       (2)CEF

解析