Question

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為672mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

（1）甲溶液中一定存在的離子是 ；

（2）甲溶液中一定不存在的離子是 ；

（3）甲溶液中可能存在的離子是 ；你得出此結論的理由是 。

 

Answer 1

（1）NO、SO、NH （2）CO

（3）K+ 由題意知：溶液中含NH0.03mol，SO0.01mol，據電中性原理，必有NO，若NO 為0.01mol，則無K+，若NO大于0.01mol，則有K+。

【解析】

試題分析：（1）根據實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，因NH4++OH-=NH3↑+H2O，會產生標準狀況下為224mL氣體，證明含有NH4+，且物質的量為0.01mol；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質的量為：n=m/M =2.33g/233g/mol =0.01mol；根據溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥0.01mol×2?0.01mol× 0.1L ═0.1mol/L，所以該溶液中肯定含有NH4+、S042-、K+，

故答案為：K+、NH4+、S042-；

（2）實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則不含有CO32-，如果有CO32-，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，會有二氧化碳氣體產生，故答案為：CO32-；

（3）根據（1）知：鉀離子的濃度≥0.01mol×2?0.01mol ×0.1L =0.1mol/L，如果K+的物質的量等于0.01mol，則不含NO3-，如果K+的物質的量大于0.01mol，則還應含有NO3-，

故答案為：NO3-；由題意知，NH4+物質的量為0.01mol，SO42-物質的量為0.01mol，根據溶液呈電中性原理，應該含有K+，如果K+的物質的量等于0.01mol，則不含NO3-，如果K+的物質的量大于0.01mol，則還應含有NO3-．

考點：本題考查了溶液中成分的鑒別