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如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n+1) 的元素可能位于
A．Ⅲ族B．ⅣA族C．ⅢB 族D．ⅠB族
C
考查元素周期表的結構。由于從第四周期開始出現副族，即和第ⅡA相鄰的是第ⅢB，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、
丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應。請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：     。
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式     ；
寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：     。
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式     。該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體。寫出相關反應的化學方程式      ，析出該復鹽晶體的原理是     　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應位置的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞     ；（用元素符號表示，下同）元素⑥、⑧電負性大小順序是：     ＞     
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：       ，分子的空間構型           
（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫
氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式                          
（5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為           。

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。
已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：                                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論錯誤的是（   ）
A．氫化物的穩定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D．金屬性：K > Ca > Mg > Be

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是（   ）
①Be的最高價氧化物的水化物可能具有兩性 
②H2Se是無色，有毒，比H2S穩定的氣體
③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿 
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體  
⑥B和Si的最高價氧化物的水化物均為H2XO3形式，且酸性很弱
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數依次增大的短周期元素，其相關信息如下表：
元素
相   關   信   息
R
R在周期表中的周期數、族序數與其原子序數均相等
X
X原子形成的化合物種類最多
Y
Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數為K層電子數的3倍
Q
Q存在質量數為23，中子數為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
（1）Y的元素名稱             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金屬性X比W         （填“強”或“弱”）； X和W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是             （寫化學式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個數比為1:1，且分子中只有一種環境的R原子，常溫下呈液態，該物質的結構簡式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質與足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣，則該物質的結構簡式是              ，請寫出該物質的一種主要用途                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關項目的比較中，錯誤的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．穩定性：HBr<HClD．原子半徑 Na＞Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子序數：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實能作為這個規則證據的是
A、元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能
B、26Fe2＋容易失電子轉變成26Fe3＋，表現出較強的還原性
C、基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某種激發態碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2

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